Химические свойства оснований и кислот

Свойства оснований Щелочь Основания Гидроксид Нерастворимое основание: гидроксид меди Негашенная известь Растворение щелочного металла в воде с изменение цвета индикатора на ярко-красный Гидроксид железа 3-х валентного Основаниями называют электролиты, в растворах которых отсутствуют анионы, кроме гидроксид-ионов анионы - это ионы, которые имеют отрицательный заряд, химические свойства оснований и кислот данном случае - это ионы OH. Названия оснований состоят из трёх частей: слова гидроксид, к которому добавляют название металла в родительном падеже. Например, гидроксид химические свойства оснований и кислот Cu OH 2. Для некоторых оснований могут используются старые названия, например гидроксид натрия NaOH - натриевая щелочь. Едкий натр, гидроксид натрия, натриевая щелочь, каустическая сода - всё это одно и тоже вещество, химическая формула которого NaOH. Безводный гидроксид натрия - это белое кристаллическое вещество. Раствор - прозрачная жидкость, на вид ничем не отличимая от воды. При использовании будьте осторожны! Едкий натр сильно обжигает кожу! В основу классификации оснований положена их способность растворяться в воде. От растворимости в химические свойства оснований и кислот зависят некоторые свойства оснований. Так, основания, растворимые в воде, называют щелочью. Химические свойства оснований и кислот ним относятся гидроксиды натрия NaOHгидроксид калия KOHлития LiOHиногда к их числу прибавляют и гидроксид кальция Ca OH 2хотя на самом деле - это малорастворимое вещество белого цвета гашенная известь. Получение оснований Получение основания химические свойства оснований и кислот щелочей может производиться различными способами. Для получения щелочи можно использовать химическое взаимодействие металла с водой. Такие реакции протекают с очень большим выделением тепла, вплоть до воспламенения химические свойства оснований и кислот происходит по причине выделения водорода в процессе реакции. Получение гидроксида натрия и гидроксида калия связано с использованием электрического тока. При водного раствора хлорида натрия или калия на катоде выделяются водород, а на аноде -при этом в растворе, где происходит электролиз, накапливается щелочь! Например, гидроксид натрия можно расплавить и расплав довести до кипения, при этом он разлагаться не будет. Щелочи легко вступают в реакцию с кислотами, в результате которого образуется соль и вода. Нерастворимые основания взаимодействуют с кислотами, реакция происходит лишь в том случае, если соль, которая образуется при реакции, растворяется в воде. К типичному представителю щелочных металлов относится натрий Na. Натрий легче воды, поэтому его химическая реакция с водой происходит на её поверхности. Если перед началом реакцией в воду добавить индикатор фенолфталеин, а затем опустить в воду кусочек натрия, то натрий будет скользить по воде, оставляя за собой ярко розовый след образовавшейся щелочи щелочь окрашивает фенолфталеин в розовый цвет Гидроксид железа Гидроксид железа является основанием. Железо, в зависимости от степени его окисления, образует два разных основания: гидроксид железа, где железо может иметь валентности II - Fe OH 2 и III - Fe OH 3. Как и основания, образованные большинством металлов, оба основания железа не растворимы в воде. Гидроксид железа II - белое студенистое вещество осадок в растворекоторое обладает сильными восстановительными свойствами. К тому же, гидроксид железа II очень не стойкий. Если к раствору гидроксида железа II добавить немного щёлочи, то выпадет зелёный осадок, который достаточно быстро темнеет о превращается в бурый осадок железа III. Гидроксид железа III имеет амфотерные свойства, но кислотные свойства у него выражены значительно слабее. Получить гидроксид железа III можно в результате химической реакции обмена между солью железа и щёлочью.